Ksp

1) Di dalam larutan terdapat CH3COOH, volume = 825 mL dengan pH = 4,8.
Tentukan berat (gram) CH3COOH dalam larutan tersebut ?

Diketahui :
 Volume CH3COOH = 825 mL
 pH CH3COOH = 4,8
 Ka = 1,7 x 10-5
 Mr CH3COOH = 63

Ditanya : Berat (gram) CH3COOH ?

Jawab :
pH = - log [H+]
4,8 = - log [H+]
- log [H+] = 4,8
log [H+] = -4,8
[H+] = antilog - 4,8
[H+] = 10-4,8
= 1,6 x 10-5

CH3COOH ↔ CH3COO- + H+
[CH3COO-] = [H+]

Ka = ([CH3COO-] [H+]) ÷ [CH3COOH]
= ([H+]2) ÷ [CH3COOH]
Jadi,
[CH3COOH] = ([H+]2) ÷ Ka
= (1,6 x 10-5)2 ÷ (1,7 x 10-5)
= (2,56 x 10-10) ÷ (1,7 x 10-5)
= 1,5 x 10-5 M

[CH3COOH] = (gram ÷ Mr) x (1000 ÷ V)
1,5 x 10-5 = (gram ÷ 63) x (1000 ÷ 825)
gram (berat) = (1,5 x 10-5. 63 . 825) ÷ 1000
= 7,8 x 10-4 gram CH3COOH


2) Timbal (II) Phospat mempunyai Ksp = 4,8 x 10-40. Tentukan [Pb+2] dan [PO4-3] dalam larutan, dan tentukan [PO4-3], jika dalam larutan tersebut ditambah 2,3 x 10-3 M ion Pb+2 ?

Diketahui : Ksp Timbal (II) Phospat = 4,8 x 10-40

Ditanya :
a) Tentukan [Pb+2] dan [PO4-3] dalam larutan ?
b) Tentukan [PO4-3], jika dalam larutan tersebut ditambah 2,3 x 10-3 M ion Pb+2 ?
Jawab :
Pb3(PO4)2 ↔ 3Pb+2 + 2PO4-3
3a 2a
Ksp = (3a)3 (2a)2
= 108 a5
a = 5√(Ksp ÷ 108)
= 5√(4,8 x 10-40 ÷ 108)
= 5√(0,04 x 10-40)
= 0,53 x 10-8 M

Jadi,
a) [Pb+2] dan [PO4-3]

 [Pb+2] = 3a
= 3 . 0,53 x 10-8 M
= 1,59 x 10-8 M

 [PO4-3] = 2a
= 2 . 0,53 x 10-8 M
= 1,06 x 10-8 M

b) [PO4-3] setelah penambahan ion Pb+2 = 2,3 x 10-3 M
[Pb+2] = (1,59 x 10-8) + (2,3 x 10-3)
= 2,3 x 10-3 M
Ksp = [Pb+2] [PO4-3]
4,8 x 10-40 = 2,3 x 10-3 . [PO4-3]
[PO4-3] = (4,8 x 10-40) ÷ (2,3 x 10-3)
= 2,09 x 10-37M

3) Kelarutan [Cr+3] dalam larutan yang mengandung Krom (III) Sulfat adalah 4,3 x 10-5 M. Tentukan Ksp dari zat tersebut ?
Diketahui : [Cr+3] = 4,3 x 10-5 M

Ditanya : Ksp Krom (III) Sulfat ?

Jawab :
Cr2(SO4)3 ↔ 2Cr+3 + 3SO4-2
2a 3a
[Cr+3] = 2a
4,3 x 10-5 = 2a
a = (4,3 x 10-5) ÷ 2
= 2,15 x 10-5 M
Ksp = (2a)2 (3a)3
= 108 a5
= 108 (2,15 x 10-5)5
=108 . 45,94 x 10-25
= 4961,52 x 10-25
= 4,9 x 10-22